Wissenschaft + Forschung

Eine Lösung speichert Solarenergie über mehrere Tage und gibt diese in Form von Wasserstoff ab.„Eine Kombination aus <link href="#nadc20264158097-fig-0001">Solarzelle und Batterie auf molekularer Ebene.“ So beschreibt Sven Rau von der Universität Ulm die Lösung, die er als Teil eines Forschungsteams aus Ulm und Jena entwickelt hat. Sie kann Solarenergie tagelang speichern und wandelt sie in Wasserstoff um, wenn sie angesäuert wird.<figure xml:id="nadc20264158097-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmncvkc62xofr08t8f5q3mz1x" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264158097_fig_0001_a_63b481888c.png"><figcaption><label>Abb.1: </label>Lösung mit Rutheniumfarbstoff. Sie wird mit Licht bestrahlt und färbt sich dabei violett. Bild: Elvira Eberhardt / Universität Ulm</figcaption></figure></figure>Die Lösung enthält einen photoaktiven Rutheniumkomplex, Copolymere mit redoxaktiven Bausteinen und einen Katalysator. Im neutralen Milieu regt Licht den photoaktiven Komplex an, woraufhin dieser die Copolymere reduziert. 82 Prozent der redoxaktiven Einheiten werden so mit Elektronen geladen, was die Lösung violett färbt (Bild). Im sauren Milieu aktivieren die Protonen den Katalysator, woraufhin sie zu Wasserstoff reduziert werden. Die Copolymere werden oxidiert, und die Lösung färbt sich gelb.Da die Redoxreaktionen reversibel sind, kann die Lösung mehrmals Lichtenergie aufnehmen und Wasserstoff abgeben. Nach drei Ladezyklen speichert sie 80 Prozent der Anfangsenergie, und der Katalysator setzt rund halb so viel Wasserstoff um wie im ersten Zyklus. ES<ul class="references" cited="no" style="numbered" xml:id="nadc20264158097-bibl-0001"><li xml:id="nadc20264158097-bib-0001">1 Nat. Commun., doi: 10.1038/s41467–026–68342–2</li></ul>

Artikel

Kombination aus Solarzelle und Batterie

Interskriptum

Bald ist es soweit. Mit der neuen GDCh-Website, die in den nächsten Monaten online gehen wird, wollen wir die Frage der Bilingualität der Nachrichten-Inhalte ein für alle Mal klären. Die KI wird für uns aus Deutsch Englisch machen und aus Englisch Deutsch.Doch wie immer bei Zukunftsverheißungen: Der Teufel liegt im Detail. Nehmen wir mal unser geliebtes GDCh-Flaggschiffjournal, die Angewandte Chemie. Was lese ich da neulich im Inhaltsverzeichnis? „Kontrolle heterogener Katalyse mittels Unter-Oberflächen-Sauerstoff“. Nein, das ist kein Fall für unseren April,-April-Trendbericht [diese Nachrichten ab S. 6], und ich spotte auch in aller Demut – eingedenk der GDCh-Präsidenten Carpenter und Stretching, die auf der ersten automatisch übersetzten GDCh-Website zu finden waren. Eins-zu-eins-Übersetzungen holpern halt ein bisschen. Und manchmal ein bisschen sehr.Doch es wäre unfair, das Überschriftenproblem bei wissenschaftlichen Beiträgen nur auf (automatisierte) Übersetzungen zu schieben. Im gleichen Angewandte-Inhaltsverzeichnis stand zum Beispiel auch: „Chiral Transcription on Achiral Carbon Dots by Linking with Chiral Histidine for pH-Tunable Dual-Mode Chiroptical Switch in Circular Dichroism and Circularly Polarized Luminescence“.Wer durch diesen Satz unfallfrei durchkommen möchte, braucht jahrelanges Training (etwa durch Lesen von Habermas-Büchern); wer ihn auf Anhieb versteht, ist vermutlich selber ein Carbon Dot. Den Grund für solche Ungetüme kennen wir: der Wunsch der Autoren und Autorinnen, sämtliche relevante Informationen und alle vermeintlich wichtigen Schlagwörter der Leserschaft (oder zumindest den Referees) um die Ohren zu hauen. Motto: Je mehr Bio-Nano-KI-Disruptions-Zeugs ich unterbringe, desto relevanter. Doch alles zu verstehen heißt nicht, alles zu verzeihen – und manchmal kommt mir eine radikale Lösung in den Sinn, die mir vor Jahren mal ein Autor vorschlug: „Der Titel muss ersatzlos entfallen!“Nein, das ist natürlich keine Lösung. Aber manchmal überrascht die KI einen dann doch. Gefragt nach einer Alternative für einen Titel, der sich im Original locker über eine Drittelseite erstreckte, meint sie ganz trocken: „Löslichkeits-Lotterie: Heute precipitiert’s, morgen vielleicht auch“.Wie heißt es doch so schön: Either you are part of the solution, or you are part of the precipitate.Im Interskriptum schreibt Nachrichten-Chefredakteur Christian Remenyi über Chemisches und Komisches – und was sich sonst noch so im Zettelkasten der Redaktion findet. <a href="mailto:nachrichten@gdch.de">nachrichten@gdch.de</a>

Meinungsbeitrag

Titel muss ersatzlos entfallen

Wie kollabiert ein Polymer? Dieser Frage ging ein deutsch-amerikanisches Forschungsteam mit Klängen nach.Wasser bildet Wasserstoffbrücken zu einem <link href="#nadc20264157903-fig-0001">Polyamid – wie genau, das haben Forschende mit einem Programm hörbar gemacht. Das Polymer Poly(N-isopropylacrylamid) (Pnipam) löst sich in Wasser, doch über 32 °C wird es hydrophob und fällt aus. Forschende der Universitäten Bochum und Illinois, USA, untersuchten dieses Gleichgewicht mit einem ungewöhnlichen Ansatz: Statt genauer hinzuschauen, hörten sie zu.<figure xml:id="nadc20264157903-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmncvjykpx8a106uqv80abbeu" data-strapi-src="https://cdn.gdch.de/prod/nadc20264157903_fig_0001_a_3a81bb6ce6.png"><figcaption><label>Abb.1: </label>Poly(N-isopropylacrylamid), ausgestreckt (oben) und kompakt.</figcaption></figure></figure>3-D-Molekülanimationen brachten die Wissenschaftler:innen nicht weiter, denn tausende Wassermoleküle bilden Wasserstoffbrücken gleichzeitig mit Pnipam und untereinander. Auch in Zeitlupe blieb deren Dynamik unübersichtlich. Deswegen entwickelten die Forschenden ein Programm, das die Wasserstoffbrücken zusätzlich als Klänge darstellt. Jede Wasserstoffbrücke bekam einen eigenen Ton, je nachdem, zwischen welchen Resten sie sich erstreckt. So verfolgten sie mehrere Bindungen parallel, zum Beispiel eine visuell und eine akustisch. Die Wissenschaftler:innen entdeckten so, wie sich die Wasserstoffbrücken gegenseitig beeinflussen. Demnach organisieren die Wassermoleküle die Polymerstruktur, indem sie Wasserstoffbrücken zum Polymer ausbilden. Dadurch zieht sich dieses zu einer kompakten Kugel zusammen und löst sich nicht mehr in Wasser. Zuvor wurde angenommen, dass vor allem Wasserstoffbrücken zwischen den Amidgruppen der Polymere beitragen.<ul class="references" cited="no" style="numbered" xml:id="nadc20264157903-bibl-0001"><li xml:id="nadc20264157903-bib-0001">1 PNAS, doi: 10.1073/pnas.2523755123</li></ul>

Hören statt sehen

&Uuml;ber das gesamte Jahr verteilt publiziert die Redaktion der Nachrichten aus der Chemie Trendberichte &uuml;ber alle chemischen Disziplinen hinweg.

Trendberichte

Trendbericht Organische Chemie 2026

Meldung

Aus der Forschung

Über 20 Jahre lang versuchte ein saarländischer Forscher, einen Silicium-Aromaten herzustellen. Den Durchbruch reichte er bei Science ein – am selben Tag wie die Konkurrenz aus Japan.Der wohl bekannteste Sandwich-Komplex Ferrocen besteht aus einem Eisen-Zentralatom und zwei Cyclopentadienid-Liganden, also aromatischen Kohlenstoffringen. Nun haben Forschende einen solchen Ring aus Silicium statt Kohlenstoff hergestellt (Si5R5−; R = Aryl), koordiniert an ein Lithiumion. Die Verbindung ist aromatisch, nach einem Cyclopropenium-Analog (Si3R3+; R = Silyl) der zweite aromatische Siliciumcyclus überhaupt.Der korrespondierende Autor der Studie, David Scheschkewitz von der Universität des Saarlandes, sagt, bereits als Habilitand habe er das Ziel gehabt, die Verbindung herzustellen. „Als [mein Doktorand] Ankur mir sein eher zufällig erhaltenes Ergebnis zeigte, war das nach gut 20 Jahren vergeblicher Bemühungen schon schockierend. Ich hätte mir aber nicht im Traum vorstellen können, dass irgendjemand gleichzeitig die gleiche Verbindung erhalten hat.“Eine Gruppe um Takeaki Iwamoto aus Sendai, Japan, hatte ihre Ergebnisse in derselben Ausgabe von Science publiziert, allerdings hergestellt aus einem anderen Edukt. Anders als Kohlenstoff bildet Silicium normalerweise vor allem Netzwerke und Cluster, die von Einfachbindungen zusammengehalten werden. Um einen Aromaten herzustellen, bedienten sich beide Teams desselben Tricks: Isopropylsubstituenten zwingen die Substituenten in eine Struktur, bei der sie Mehrfachbindungen ausbilden. Die Gruppen charakterisierten den Siliciumring rechnerisch, röntgenkristallographisch und in Lösung. Dieser ist quasiplanar und aromatisch, alterniert jedoch schnell zwischen nichtplanaren Isomeren.Die Einreichung am selben Tag war indes kein Zufall: Scheschkewitz hatte im Sommer 2025 bei einer Tagung in Graz Teile der Ergebnisse vorgestellt, wo ihn Iwamoto ansprach, der an ähnlichen Molekülen arbeitete. Scheschkewitz zufolge vereinbarten sie, ihre Ergebnisse gleichzeitig einzureichen, aber diese vorher nicht auszutauschen. Die Ergebnisse von Iwamotos Gruppe sah er demnach erst am Tag der <link href="#nadc20264157821-fig-0001">Veröffentlichung. LB<figure xml:id="nadc20264157821-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmm4gb3hm4tpz07ur1p2zyapp"><figcaption><label>Abb.1: </label>Ein Siliciumcyclopentadienid, stabilisiert durch sterisch anspruchsvolle Reste.</figcaption></figure></figure><ul class="references" cited="no" style="numbered" xml:id="nadc20264157821-bibl-0001"><li xml:id="nadc20264157821-bib-0001">1 Science, doi: 10.1126/science.aed0168</li><li xml:id="nadc20264157821-bib-0002">2 Science, doi: 10.1126/science.aed1802</li></ul>

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