Bildung + Gesellschaft

Dorothy J. Phillips is the 2025 President of the American Chemical Society (ACS). At the Science Forum Chemistry in Karlsruhe, she spoke with Nachrichten aus der Chemie about the role of the ACS in challenging times and the advice she would give to young chemists.You are President of the American Chemical Society during a very turbulent time. To what extent is the ACS affected by political decisions?Our <link href="#nadc20264155618-fig-0001">focus is on advocating for chemistry, supporting our members, and promoting research and advancement. Some of our members may be impacted by events such as reduced funding.<figure xml:id="nadc20264155618-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwer41dc1mk07tac9v9sg9y"><figcaption><label>Abb.1: </label>Dorothy J. Phillips Photo: Christine Brennan Schmidt</figcaption></figure></figure>And to which extent is ACS directly impacted by political decisions?Overall, we are not directly impacted. As a nonprofit organization, we cannot engage in direct politics or align with any party. ACS does have an advocacy group, and we focus on securing funding for federal agencies and supporting education bills that impact our students and workforce. We educate those who vote to ensure they are well-informed about chemistry-related issues.There has been a long-standing cooperation between the GDCh and the ACS. How do you think international cooperation can be improved?The ACS now has 25 percent international members who will also be members of other local organizations. Forming closer relationships with organizations that share our objectives and plans will lead to growth for both organizations. Currently, we have about a dozen memorandums of understanding with different organizations at various levels, including consortia and other chemical societies.What can the GDCh learn from the ACS?Our strength lies in collaboration and networking. We pick areas like sustainability, examine the programs we have, and support those programs. I think that, internationally, we’re going to collaborate more to further our core values. We also attend each other’s conferences. Last year, Tom Kinzel came to our Leadership Institute, where we bring all our leaders together for a weekend of training – he was impressed.How important is public perception of chemistry to the ACS, and what are you doing to increase it?We‘re going to talk about trust in science. Trust in science is very important. Our goal is to transform people‘s vaguely negative feelings about science into positive ones. We see communication as the key to achieving this goal. We start communicating with people at a young age so that, as they grow up, they begin to see the value and truth in chemistry. Of course, we have more to deal with, such as the past pandemic and other issues that affect science. However, as scientists, it’s our job to communicate with people in a language they understand. Your neighbors and friends don’t need to know the names of chemical compounds; they just need to know that chemistry keeps their families healthy.Having read your CV, we imagine that you have often served as a role model for others. Has this been a driving force in your life?I grew up during an era when segregation was still prevalent in the southern United States. My involvement with the idea of integration – and the conviction that we should strive for it – began with the civil rights movement, at the time, Martin Luther King Jr. was giving his speeches. I experienced the movement firsthand, my family was helping to integrate a neighborhood. My parents supported the idea of me applying when Vanderbilt University began accepting and providing scholarships to African-American students. It was the most challenging time for me because I had never been in an integrated environment before. Later, in my industrial career, I found similar circumstances. I worked for Dow Chemical Company in Midland, Michigan, and during that time the company was just beginning to diversify. I later joined Waters and the company‘s history of retaining African-Americans in research and development was poor. However, since I had already worked at Vanderbilt University and Dow Chemical, I thought, “Okay, this is another challenge.“ Though it wasn‘t always easy, I progressed and became a director.What advice would you give to young chemists who want to pursue research careers?When I’m invited to give lectures at colleges, I tell young people that they can achieve their goals and have fulfilling careers in chemistry. That’s my message to them: Be resilient, have faith, work hard, focus on your goals, and seek the support from mentors.How would you advise a young person to find a good mentor?The success of the relationship depends on how you work with them, and vice versa. Sometimes, a mentor emerges simply from interacting with someone. They show interest in you, and you follow up. Sometimes, people have approached me after a lecture and asked, “Will you be my mentor?“ I honestly tell them that I can’t be their mentor every day or frequently. But when there‘s a point where they really need to talk to someone: let‘s connect!Christian Remenyi, editor-in-chief of Nachrichten aus der Chemie, and Vera Köster from Chemistry Views, the magazine of Chemistry Europe, met Dorothy Phillips at last year‘s Science Forum Chemistry in Karlsruhe. See also the video version of the interview: <a href="https://chemistryviews.org/set-your-goal-and-work-hard-to-achieve-it" target="_blank">chemistryviews.org/set-your-goal-and-work-hard-to-achieve-it</a><h2 type="main">International partnership: ACS and GDCh</h2>Thinking across borders – that was the motto of the Science Forum Chemistry conference in Karlsruhe. For Dorothy Phillips, it means “building relationships, it means being present. This was one of my priorities when I was working in chemical industry. For example, I once took on a new customer abroad, and it was difficult to make progress. But it finally worked after I visited that person. The building of a relationship across borders means crossing that border to interact with people in a broader area than just at home.“<img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwer5dpcit907ujf0s01btw">Handshake between two presidents: Dorothy Phillips and Stefanie Dehnen (GDCh) have just re-signed the memorandum of understanding between ACS and GDCh. <source>Photo: Christian AugustinAt Science Forum Chemistry Katharina Käfer (Nachrichten aus der Chemie) and Vera Köster (Chemistry Views) spoke with several conference participants about crossing borders. The recorded short videos reflect the vibrancy and diversity of the community: <url href="https://www.chemistryviews.org/crossing-borders-voices-from-the-community"><a href="https://chemistryviews.org/crossing-borders-voices-from-the-community" target="_blank">chemistryviews.org/crossing-borders-voices-from-the-community</a></url>

Artikel

“Global Partnerships to Strengthen Scientific Value“

Dorothy J. Phillips is the 2025 President of the American Chemical Society (ACS). At the Science Forum Chemistry in Karlsruhe, she spoke with Nachrichten aus der Chemie about the role of the ACS in challenging times and the advice she would give to young chemists.You are President of the American...

Neue Varianten der Spektroelektrochemie ermöglichen bislang unerwartete Messstrategien. Zudem kommen neue kompakte Geräte ohne komplexen optischen Aufbau, empfindliche Justage und abgedunkelte Messplätze aus; sie eignen sich damit besonders für die Lehre. Wie sich bewährte Verfahren mit innovativen Ansätzen verbinden lassen, um analytische Empfindlichkeit und didaktischen Mehrwert zu steigern.Die Spektroelektrochemie ist ein zweidimensionales Analyseverfahren, das elektrochemische Methoden, etwa die Cyclovoltammetrie (CV), mit spektroskopischen Techniken kombiniert. Chemische und physikalische Eigenschaften elektroaktiver Spezies lassen sich so in situ während eines Potenzialscans bestimmen: Durch die Beobachtung der Absorptions- und Emissionsänderungen oder der Änderung des Schwingungsverhaltens der Moleküle erfolgt eine potenzialabhängige Messung redoxaktiver Prozesse auf Elektrodenoberflächen.<h2 type="main">Zwei Methoden</h2>Zwei besonders aussagekräftige Methoden der Spektroelektrochemie sind die Elektrochemilumineszenz (ECL)1) und die oberflächenverstärkte Ramanspektroskopie (SERS).2) Sie gehören inzwischen in Forschung und Ausbildung gleichermaßen zum festen Repertoire vieler chemischer Institute.Bei der ECL werden Co-Reagenzien verwendet, die mit [Ru(bpy)3]2+ reagieren und dadurch eine ECL hervorrufen.3) Co-Reagenzien können sowohl Oxidations- wie auch Reduktionsmittel sein.3,4) Die ECL lässt sich beispielsweise nutzen, um die Konzentration der Co-Reagenzien quantitativ zu bestimmen.5,6)Die SERS ist eine spektroskopische Technik, bei der Nanomaterialien – typischerweise aus Ag oder Au – Raman-Streusignale verstärken. Die Verstärkung entsteht durch kollektive Schwingungen der Oberflächenelektronen, die das elektromagnetische Feld nahe der Nanostruktur lokal verstärken, durch chemische Wechselwirkungen zwischen Molekülen und Nanometalloberflächen und durch lokalisierte Oberflächenplasmonen.2)Nanoteilchen (und damit SERS) lassen sich elektrochemisch generieren: Dazu wird das Potenzial einer Au- oder Ag-Elektrode in einer Elektrolytlösung zu positiven und anschließend zu negativen Potenzialen gefahren – bei Au zwischen 0 und 1,3 V und zurück, bei Ag zwischen –0,3 V und 0,5 V und zurück. Nach der anodischen Potenzialführung entstehen in der anschließenden kathodischen, während sich das Metall rückbildet, aus dem oxidierten Metall auf der Oberfläche Nanostrukturen. Das verstärkt den Raman-Effekt, und man spricht von EC-SERS.7)Sowohl ECL mit reduktiven und oxidativen Co-Reagenzien als auch die kathodische EC-SERS sind mittlerweile klassische Methoden.<h2 type="main">Sonderfall: ohne zusätzliches Co-Reagenz</h2>Ein interessanter Sonderfall ist die ECL an Goldelektroden ohne zugefügtes Co-Reagenz.8) Im anodischen Scan wird zunächst die Goldoberfläche oxidiert, wobei eine Oxidschicht entsteht, und das [Ru(bpy)₃]²+ wird zu [Ru(bpy)₃]3+ (in HClO4).Bei Umkehr des Potenzials, also im kathodischen Scan, wird das entstandene Goldoxid reduziert und metallisches Gold regeneriert.Dabei reagieren Au aus dem reduzierten „AuO“ (es handelt sich um keine stöchiometrische Verbindung) und [Ru(bpy)₃]3+. Es entsteht letztlich der angeregte Zustand [Ru(bpy)₃]2+*, der charakteristisch luminesziert. Der zugrunde liegende Mechanismus lässt sich grob als elektrokatalytische Wirkung der Au-Oberfläche verstehen, bei der Au also die Rolle eines funktionellen Co-Reagenzes übernimmt (<link href="#nadc20264153858-fig-0001">Abbildung 1).<figure xml:id="nadc20264153858-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwdn485bbnt07uv40ugncea"><figcaption><label>Abb.1: </label>Anodisch-kathodischer Elektrochemilumineszenz(ECL)-Mechanismus von [Ru(bpy)3]2+ an einer Au-Elektrode ohne zusätzliches Co-Reagenz.</figcaption></figure></figure><link href="#nadc20264153858-fig-0002">Abbildung2 zeigt das CV und die co-reagenzfreie ECL an einer Au-Elektrode: Im anodischen Scan wird ab etwa 0,9 V Au, ab 1,0 V [Ru(bpy)₃]²+ oxidiert. Bei zirka 0,9 V erkennt man zudem eine geringe ECL, die aus der Reaktion von „AuO“ mit [Ru(bpy)₃]²+ resultiert. Beim Rückscan setzt ab etwa 0,5 V im Cyclovoltammogramm die Reduktion des anodisch gebildeten „AuO“ ein sowie, beginnend bei 0,43 V, eine starke und potenzialschmale ECL. (Das Gleiche findet man auf einer Ag-Elektrode. Hier setzt die kathodische ECL bei etwa –0,05 V ein.)<figure xml:id="nadc20264153858-fig-0002"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwdnqpibc2o07uvt5y3bocd"><figcaption><label>Abb.2: </label>Cyclovoltammogramm (durchgehende Linie) und Elektrochemilumineszenz (gestrichelte Linie) von [Ru(bpy)3]2+ (0,1 mmol · L–1) in einer HClO4-Lösung (1 mmol · L–1) auf einer Au Elektrode. Der gestrichelte Pfeil zeigt die Scanrichtung, die durchgehenden die zugehörige Ordinate.</figcaption></figure></figure>Um die gleichzeitige Beteiligung von [Ru(bpy)₃]2+ und „AuO“ an der kathodischen ECL zu überprüfen, wurde das Umkehrpotenzial im CV systematisch variiert (<link href="#nadc20264153858-fig-0003">Abbildung 3). Im CV sind die beiden anodischen Prozesse erkennbar, die Oxidation von Au bei ~0,9 V (vs. Ag/AgCl) sowie die Oxidation von [Ru(bpy)₃]2+ zu [Ru(bpy)₃]3+ bei ~1,0 V. Im anschließenden kathodischen Scan erscheinen zwei charakteristische Reduktionspeaks, zum einen bei ~0,95 V (Reduktion von [Ru(bpy)₃]3+ zu [Ru(bpy)₃]2+ und zum anderen bei ~0,35 V (Reduktion des gebildeten „AuO“ zu metallischem Au).<figure xml:id="nadc20264153858-fig-0003"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwdra2ubdrx07ta7lspwrca"><figcaption><label>Abb.3: </label>Oben: Cyclovoltammogramme einer Lösung von [Ru(bpy)3]2+ (0,1 mmol · L–1) in 1 mmol · L–1 HClO4 mit verschiedenen Umkehrpotenzialen von 1,3 V bis 0,8 V; unten: Elektrochemilumineszenz-Verläufe bei verschiedenen Umkehrpotenzialen. Der gestrichelte Pfeil zeigt jeweils die Scanrichtung.</figcaption></figure></figure>Durch schrittweises Senken des Umkehrpotenzials von 1,3 V auf 0,8 V lässt sich das Auftreten der ECL im kathodischen Rückscan genauer beschreiben. Die Intensität des „AuO“-Reduktionspeaks bei 0,35 V steigt zunächst vom Umkehrpotenzial 1,3 V bis zu einem Umkehrpotenzial von 1,0 V. Bei einem Umkehrpotenzial von 1,0 V ist die Menge an „AuO“ also am größten, erkennbar im CV an dem dann maximalen kathodischen Strompeak bei 0,35 V. Bei noch geringeren Umkehrpotenzialen sinkt der kathodische Peak wieder, weil sich weniger „AuO“ durch die Oxidation von Au bildet (Abbildung 3, S. 29, oben „*“). Es entsteht hier keine kathodische ECL (Abbildung 3, unten „*“). Das ECL-Signal hingegen ist bei 1,3 – 1,1 V maximal (Abbildung 3, unten), weil dann die Menge an [Ru(bpy)3]2+ am größten ist, siehe den hohen negativen Strompeak von [Ru(bpy)3]2+ / [Ru(bpy)3]3+ bei 0,9 V. Offensichtlich ist bei 1,2 V das Maximum beider Konzentrationen von „AuO“ und [Ru(bpy)3]2+, die zur höchsten ECL-Intensität führen.<h2 type="main">Entscheidend: das Lösungsmittel</h2>Das Lösungsmittel ist bei dem Mechanismus der co-reagenzfreien ECL entscheidend. Denn wie der Vergleich zwischen den Elektrolyten KCl und HClO4 zeigt, ist die kathodische ECL in KCl etwa zehnmal intensiver als in HClO4.Den genauen Mechanismus der co-reagenzfreien ECL in chloridhaltiger Lösung auf einer Au-Oberfläche erklären Lu et al. sowie Zu und Bard.8,9) Demnach wird Au in Gegenwart von Chlorid unter anodischen Bedingungen teilweise gelöst, beispielsweise als [AuCl4]–. Dies führt zu einer partiellen Auflösung der Goldoberfläche, was neue aktive Zentren freilegen kann – ein Effekt, der die ECL-Intensität offenbar verstärkt.Dieser Mechanismus zeigt, dass in chloridhaltigem Medium die elektrochemische Auflösung und Rekonstitution der Goldoberfläche zentral sind für die Effizienz der kathodischen ECL. Metallauflösung in Gegenwart von Chlorid kombiniert mit der Redoxchemie der Ru-Verbindung ist die Voraussetzung für den elektrochemilumineszenten Prozess an Au ohne Co-Reagenz.Die Teilreaktionen sind:9)3[Ru(bpy)3]2+ + [AuIIICl4]− → 3[Ru(bpy)3]3+ + Au + 4Cl– (1)[Ru(bpy)3]2+ + e− → [Ru(bpy)3]+ (2)[Ru(bpy)3]+ + [Ru(bpy)3]3+ → [Ru(bpy)3]2+* + [Ru(bpy)3]2+ (3)[Ru(bpy)3]2+* → [Ru(bpy)3]2+ + hν600nm (4)Beim kathodischen Scan erfolgt bei etwa 0,4 V (vs. Ag/AgCl) die Reaktion zwischen [Ru(bpy)₃]²+ und [AuCl₄]–, wobei [Ru(bpy)₃]²+ zu [Ru(bpy)₃]³+ oxidiert wird (Gleichung 1). Gleichzeitig wird die mit [AuCl₄]– bedeckte Goldelektrodenoberfläche bei diesem Potenzial zu feinverteiltem metallischem Gold rekonstruiert – ein Prozess, der Elektronen freisetzt. Diese Elektronen reduzieren im nächsten Schritt weiteres [Ru(bpy)₃]²+ zu [Ru(bpy)₃]+ (Gleichung 2). Das gebildete [Ru(bpy)₃]+ geht anschließend mit [Ru(bpy)₃]³+ eine Konproportionierung ein, bei der der angeregte Zustand [Ru(bpy)₃]²+* entsteht (Gleichung 3). Der Rückfall des angeregten [Ru(bpy)₃]²+* in den elektronischen Grundzustand führt zur Emission von Licht – der charakteristischen Elektrochemilumineszenz um 600 nm (Gleichung 4).Das Konzept der co-reagenzfreien ECL erweitert das klassische Verständnis der ECL mit einem Co-Reagenz und eröffnet neue Perspektiven, co-reagenzfreie ECL-Systeme zu entwickeln. Es wird zu prüfen sein, ob sich auch das Halbedelmetall Kupfer hierfür eignet – das wäre attraktiv, da es kostengünstiger ist als Silber oder Gold.<h2 type="main">Stärkeres Signal bei oxidativem Potenzial</h2><link href="#nadc20264153858-fig-0004">Abbildung4 zeigt die Entstehung des klassischen, kathodischen (oder reduktiven) EC-SERS-Spektrums von [Ru(bpy)3]2+ zwischen 0,4 V und –0,1 V auf einer Ag-Elektrode. Unter kathodischen Bedingungen entstehen bevorzugt Hot Spots – lokal begrenzte Bereiche auf der nanostrukturierten Metalloberfläche mit hoher elektromagnetischer Feldstärke. Sie sind entscheidend zur Verstärkung des Raman-Streusignals der adsorbierten Moleküle.<figure xml:id="nadc20264153858-fig-0004"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwdt2hdbgk607uv6dc0entt"><figcaption><label>Abb.4: </label>Entstehung des klassischen EC-SERS-Spektrums von [Ru(bpy)3]2+ auf Ag im kathodischen Rückscan zwischen 0,4 V und –0,1 V.</figcaption></figure></figure>Ein ungewöhnliches Phänomen ist die elektrochemisch kontrollierte oberflächenverstärkte Raman-Streuung bei oxidativen Potenzialen: EC-SOERS (Electrochemical Surface-Enhanced Optical Raman Spectroscopy). Anders als beim klassischen EC-SERS-Effekt wird bei EC-SOERS das Signal während eines anodischen (oxidativen) Potenzialscans verstärkt.Dies erscheint kontraintuitiv, da bei positiven Potenzialen das Ag-Metall oxidiert und in Gegenwart von Chlorid durch die Bildung von AgCl passiviert wird, was zu einem Verlust an SERS-Aktivität führt.Passivierung bedeutet, dass das AgCl den direkten Kontakt zwischen der Silberoberfläche und dem Elektrolyten verhindert. Da AgCl ein elektrischer Isolator ist, werden weniger Ag+- und Cl–-Ionen übertragen. Weil die Schicht an der Oberfläche auch den Elektronentransport begrenzt, entstehen keine Oberflächenplasmonen. Dies gilt allerdings nur für relativ hohe Chloridkonzentrationen über 0,01 mol · L–1.Nach Hernandez et al.10,11) läuft der EC-SOERS-Prozess für eine Silberelektrode folgendermaßen ab: Während des anodischen Potenzialscans wird Ag in Anwesenheit von Chloridionen zu Ag+ oxidiert. Dieses reagiert mit Cl–, wobei sich an der Oberfläche eine AgCl-Schicht bildet. Die Konzentration der Chloridionen ist dabei zentral für das Auftreten des EC-SOERS-Effekts: Ist die Chloridkonzentration zu hoch, passiviert die entstehende dichte AgCl-Schicht die Oberfläche, wodurch keine Ag+-Ionen mehr aus der Silberoberfläche freigesetzt werden.Bei geringen Chloridkonzentrationen (&lt;0,001 mmol · L–1) hingegen ist die AgCl-Schicht poröser, und Ag+-Ionen werden frei und lagern sich an den AgCl-Kristallen an. Diese Adsorption verstärkt das Raman-Signal. Die Autoren stützen ihre Interpretation auf verschiedene analytische Verfahren, darunter Elektronenmikroskopie, Röntgen-Photoelektronenspektroskopie (XPS) und Dunkelfeldmikroskopie, mit denen sie sowohl das entstandene AgCl als auch die darauf adsorbierten Ag+-Spezies eindeutig bestimmten.<link href="#nadc20264153858-fig-0005">Abbildung5 zeigt die Ergebnisse des SOERS-Ramanspektrums von [Ru(bpy)3]Cl2 (0,0001 mol · L–1) für einen anodischen Potenzialscan von –0,5 V bis 0,15 V. Deutlich ist der Anstieg der Ramanintensitäten bei dem anodischen Scan ab etwa 0 V zu erkennen: EC-SOERS.<figure xml:id="nadc20264153858-fig-0005"><figure><img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwe2gihbmjr07uv9vg0yt0c"><figcaption><label>Abb.5: </label>Oben: EC-SOERS-Ramanspektren von [Ru(bpy)3]Cl2 (0,001 mol · L–1) im anodischen Scan von –0,5 V bis 0,15 V auf einer Ag-Elektrode. Unten: Ramanvoltammogramm für den Ramanübergang von [Ru(bpy)3]2+ bei 1041 cm–1. Der gestrichelte Pfeil zeigt die Scanrichtung, die durchgehenden die zugehörige Ordinate.</figcaption></figure></figure><h2 type="main">Der Autor</h2>Achim Habekost war ab dem Jahr 2004 Professor für Chemie und ihre Didaktik an der Pädagogischen Hochschule Ludwigsburg und ist mittlerweile im Ruhestand. Er studierte Chemie, Physik und Politik für das Lehramt an Gymnasien, promovierte und habilitierte sich an der Universität Hannover.<img alt="image" src="https://eu-central-1.graphassets.com/Aype6X9u2QGewIgZKbFflz/cmjwe2hznbmk807uvpdgn5dcw"><ul class="references" cited="no" style="numbered" xml:id="nadc20264153858-bibl-0001"><li xml:id="nadc20264153858-bib-0001">1 A. J. Bard (Hrsg.), Electrogenerated Chemiluminescence, Marcel Dekker, New York, 2004</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0002">2 S. Schlücker (Hrsg.), Surface Enhanced Raman Spectroscopy, Analytical, Biophysical and Life Science Applications, Wiley-VCH, Weinheim, 2011</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0003">3 M. M. Richter, Chem. Rev. 2004, 104, 3003–3036</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0004">4 J-P. Choi, A. J. Bard, Anal. Chim. Acta 2005, 541, 143–150</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0005">5 A. Habekost, World J. Chem. Educ. 2024, 12, 68–71</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0006">6 A. Habekost, World J. Chem. Educ. 2016, 4, 107–113</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0007">7 D. Martin-Yerga, A. Perez-Junquera, M.B. Gonzalez-Garcia et al., Electrochim. Acta 2018, 264, 183–190</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0008">8 X. Lu, D. Liu, J. Du et al., Analyst 2012, 137, 588–594</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0009">9 Y. Zu, A. J. Bard, Anal. Chem. 2000, 72, 3223–3232</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0010">10 S. Hernandez, M. Perez-Estebanez, W. Cheuquepan et al., Anal. Chem. 2023, 95, 16070–16078</li><li xml:id="nadc20264153858-bib-0011">11 S. Hernandez, K. Wonner, P. Hosseini et al., Anal. Chem. 2015, 87, 7772–7780</li></ul>

Artikel

“Global Partnerships to Strengthen Scientific Value“

Überprüfung Ihres Anmeldestatus ...